Đề kiểm tra giữa học kì 2 môn Hóa học 10 - Sở GD&ĐT Bắc Ninh 2020-2021 (Có đáp án)

Nội dung tài liệu: Đề kiểm tra giữa học kì 2 môn Hóa học 10 - Sở GD&ĐT Bắc Ninh 2020-2021 (Có đáp án)

1. SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ 2 BẮC NINH NĂM HỌC: 2020 - 2021 Môn: Hóa học - Lớp 10 (Đề có 02 trang) Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian giao đề) Cho biết nguyên tử khối của các nguyên tố: H =1; Mg = 24; O=16; H=1; Cu=64; Cl=35,5. I. TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) Chọn phương án trả lời đúng trong các câu sau: Câu 1: Liên kết trong các phân tử đơn chất halogen là liên kết gì? A. Cộng hóa trị không cực. B. Cộng hóa trị có cực. C. Liên kết ion. D. Liên kết cho nhận. Câu 2: Cho hình vẽ mô tả thí nghiệm điều chế khí Cl2 từ MnO2 và dd HCl. Khí Cl2 đi ra thường lẫn hơi nước và hiđro clorua. Để thu được khí Cl2 khô thì bình (1) và bình (2) lần lượt đựng: A. Dung dịch NaOH và dd H2SO4 đặc B. Dung dịch H2SO4 đặc và dd NaCl. C. Dung dịch H2SO4 đặc và dd AgNO3. D. Dung dịch NaCl và dd H2SO4 đặc. Câu 3: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2)? A. Ở điều kiện thường là chất khí. B. Có tính oxi hoá. C. Tác dụng mạnh với nước. D. Vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử. Câu 4: Tính axit của các dung dịch mỗi chất giảm dần từ trái sang phải trong dãy nào sau đây: A. HI>HBr>HCl>HF. B. HCl>HBr>HI>HF. C. HF >HBr >HCl>HI. D. HF>HCl>HBr>HI. Câu 5: Kim loại nào sau đây khi tác dụng với khí clo và axit clohidric cho cùng một loại muối? A. Zn. B. Fe. C. Cu. D. Ag Câu 6: Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính oxi hóa? A. MnO2 + 4HCl → MnCl2+ Cl2 + 2H2O B. Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 +2H2O C. CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O D. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 Câu 7: Axit HX là 1 axit yếu, có khả năng ăn mòn thủy tinh, được dùng để khắc chữ, hoa văn lên các vật liệu bằng thủy tinh. Vậy HX có thể là: A. HCl B. HBr C. HI D. HF Câu 8: Chất nào sau đây được ứng dụng dùng để tráng phim ảnh? A. NaBr. B. AgCl. C. AgBr. D. HBr. Câu 9: Số oxi hóa của lưu huỳnh trong hợp chất H2SO4 là: A. +2 B. +6 C. +4 D. -2 Câu 10: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NaF và dung dịch NaCl: A. Dung dịch BaCl2 B. Khí Cl2 C. Dung dịch AgNO3 D. Dung dịch Br2 Câu 11: Để trung hòa 10 ml dung dịch HCl 0,1M cần 20 ml dung dịch NaOH x mol/l. Giá trị của x là: A. 0,05 B. 0,4 C. 0,1 D. 0,2 Câu 12: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của oxi (Z=8) là: A. 2s22p4 B. 2s22p5 C. 2s22p3 D. 2s22p6 II. TỰ LUẬN (7,0 điểm) Câu 1. (2,0 điểm) Hoàn thành các phương trình phản ứng: a) Fe + HCl(dd)  b) KCl +AgNO3  c) Fe3O4 + HCl  t0 d) Al + O2 
2. Câu 2. (2,0 điểm) Nêu hiện tượng và giải thích khi thực hiện các thí nghiệm sau (viết phương trình phản ứng nếu có) a) Thí nghiệm 1: Cho từ từ dung dịch HCl vào ống nghiệm chứa mẩu đá vôi CaCO3. b) Thí nghiệm 2: Ngâm cánh hoa hồng vào dung dịch nước Clo một thời gian. Câu 3. (3,0 điểm) Hòa tan 11,2 gam hỗn hợp bột X gồm Mg, Cu vào dung dịch HCl loãng dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,48 lít khí ở điều kiện tiêu chuẩn và m gam chất rắn không tan. a) Viết phương trình phản ứng xảy ra b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của Mg trong hỗn hợp ban đầu và giá trị của m? c) Đốt 11,2 gam hỗn hợp bột X trong khí O2 thì thu được chất rắn Y. Lấy chất rắn Y cho phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch HCl 1M thu được 1,12 lít khí ở đktc và 1,6 gam chất rắn không tan. Tính giá trị của V? === HẾT === Thí sinh không được sử dụng Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
3. SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM BẮC NINH ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KỲ 2 NĂM HỌC 2020 - 2021 Môn: Hóa học - Lớp 10 I. TRẮC NGHIỆM (3,0 điểm) Mỗi câu trả lời đúng được 0,25 điểm Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Đáp án A D B A A D D C B C A A II. TỰ LUẬN (7,0 điểm) Câu Hướng dẫn giải Điểm 1 2,0 a. Fe + 2HCl > FeCl2 +H2 0.5 b. KCl + AgNO3 > AgCl + HNO3 0.5 c. Fe3O4 + 8HCl > FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 0.5 0.5 d. 4Al +3O2 2Al2O3 2 2,0 a. TN1: - Hiện tượng: có khí không màu bay ra 0.5 - Giải thích: CaCO3 + 2HCl > CaCl2 + CO2 +H2O 0.5 b. TN2: - Hiện tượng: Cánh hoa hồng bị nhạt màu 0.5 - Giải thích: Do dung dịch nước clo có tính oxi hóa mạnh nên nó có tính tẩy màu 0.5 làm nhạt cánh hoa hồng. 3 3,0 a. Mg+ 2HCl > MgCl2 + H2 0.5 b. nH2 = 4.48:22.4 = 0,2 mol 0.25 Theo phương trình: nH2 =nMg = 0,2 mol 0.25 %mMg = 0.2x24/11,2 = 42.86% 0.5 m = 11.2 – 24.0.2 = 6,4 (gam) 0.5 c.nCu =6,4: 64 = 0,1 mol PT: 2Mg + O2 > 2MgO (1) 2Cu + O2 > 2CuO (2) Mg + 2HCl > MgCl2 + H2 (3) MgO + 2HCl > MgCl2 + H2O (4) CuO + 2HCl > CuCl2 + H2O (5) 1 Theo PT có: + nMg dư = nH2 = 1,12: 22,4 = 0,05 mol > Số mol Mg phản ứng với O2 = 0,2 – 0,05 = 0,15 mol + m Cu dư = 1,6 gam > Số mol Cu phản ứng với O2 = 0,1 –1,6:64 = 0,075 mol + nHCl = 2nH2(4) + 2nMg(1) + 2nCu(2) = 0,05x2 + 0,15x2 + 0.075x2 = 0,55 mol Vậy: V = 0,55: 1 = 0,55 lít = 550 ml Lưu ý: nếu HS làm cách khác đúng vẫn cho số điểm tối đa! 0  t